Đề thi học sinh giỏi cấp trường
Năm học: 2008 - 2009
Môn: Hóa học 8

A- Đề bài:
Câu 1: Thế nào phản ứng O xi hóa khử. Cho ví dụ.
Phản ứng sau có phải là phản ứng oxi hóa khử khôn. Nếu phải chỉ ra chất khử, chất oxi hóa, sử khử, sự oxi hóa
2F2 + 3 Cl2 2FeCl3
Câu 2: Có 2 kim loại Mg và Al có khối lượng bằng nhau. Kim loại nào chứa nhiều hạt nguyên tử hơn. Vì sao?
Câu 3: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau:
S
Câu 4: Cho 2,24 (l) H2 (đktc) vào ống nghiệm có rẵn 12g CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu được a (g) chất rắn.
a. Tính khối lượng H2O tạo ra
b. Tính khối lượng a.
Câu 5: Cho 49 (g) a xít Sun Fua ríc tác dụng với 6 (g) nhóm o xít
a. Chất nào còn dư. Tính khối lượng chất dư.
b. Tính khối lượng nhôm Sun Fát tạo ra?












B- Đáp án
Câu 1 (4đ) Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó đồng thời sảy ra sự khử và sự oxi hóa. (1đ)
- Hoặc: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch êlectron giữa các chất phản ứng (1đ)
VD: CuO + H2 Cu + H2O (1đ)
Sự oxi hóa
- Phản ứng 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 là phản ứng oxi hóa khử (1đ)
Chất khử Sự khử
Chất oxi hóa
Câu 2: (2đ) Mg chứa nhiều hạt nguyên tử hơn (1đ)
Vì:
Còn
Câu3: (4đ) - S + O2 (1đ)
- SO2 + H2O H2SO3 (1đ)
- H2SO3 + Zn ZnSO3 + H3 (1đ)
- H2 + CuO (1đ)
Câu 4 (2,5đ) PTHH H2 + CuO H2O + Cu
1 1 1 1
0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol

-
-
phản ứng hết: CuO dư
(0,5đ)
a = mCu + mCuO dư
mCu = n . MCu = 0,1. 64 = 6,4 (g) ( 0,5)
mCuO dư = nCuO dư . MCuO = 0,05 . 80 = 4 (g) (0,5)
a = 6,4 + 4 = 10,4 (g) (0,5đ)
Câu 5 (2,5đ )
a. PTHH 3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O
3. 98 102 342 (0,5)
Ta thấy khối lượng của H2SO4 theo TPHH lớn hơn 2 lần so với khối lượng của
Al2O3 => khối lượng Al2O3 dư ( 0,5đ)
- Khối lượng của Al2O3 phản ứng là: (0,5đ)
- Khối lượng AL2O3 dư là 60 - 17 (g) = 43 (g) (0,5đ )
b. Khối lượng nhom Sun Fát là:
(0,5đ)